Matura 2014: Chemia [ODPOWIEDZI, ARKUSZ CKE] - podstawa, rozszerzenie

POBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM PODSTAWOWY

POZIOM ROZSZERZONY TUTAJ: Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE]

MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM PODSTAWOWY - ODPOWIEDZI:

ZADANIE 1

ZADANIE 2
Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz III.

Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest fałszywa.

1. Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy się wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą. PRAWDA
2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy od pierwiastka II. FAŁSZ
3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne w wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą się roztwory o odczynie kwasowym. PRAWDA

ZADANIE 3

ZADANIE 4
Podczas prażenia mieszaniny tlenku ołowiu(II) i siarczku ołowiu(II) bez dostępu powietrza zachodzi reakcja zgodnie ze schematem:
PbO + PbS ---> Pb + SO2

a) Uzgodnij współczynniki w równaniu reakcji chemicznej zachodzącej podczas prażenia mieszaniny PbO i PbS bez dostępu powietrza. Zastosuj metodę bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
Zbilansowane równanie reakcji:

b) Określ funkcję, jaką w tej reakcji pełni siarka w siarczku ołowiu(II).
Siarka w siarczku ołowiu(II) pełni funkcję reduktora

ZADANIE 5

ZADANIE 6
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji cyny z chlorem.

ZADANIE 7
Napisz w formie jonowej równanie reakcji cyny z kwasem solnym.

ZADANIE 8
Szereg aktywności metali tworzą metale i wodór ułożone według ich podatności na utlenianie, czyli według zdolności tworzenia jonów naładowanych dodatnio. Każdy pierwiastek jest reduktorem kationów wszystkich pierwiastków położonych po jego prawej stronie w tym szeregu. Poniżej przedstawiono fragment szeregu aktywności metali.

a)

b)

ZADANIE 9
Cyna występuje w postaci dwóch odmian: cyny szarej i cyny białej. Cyna biała jest metalem srebrzystobiałym, ciągliwym i kowalnym, cyna szara tworzy szary proszek. Cyna biała jest trwała w temperaturze powyżej 13,4 °C, cyna szara jest trwała poniżej tej temperatury.

1. W temperaturze 25 °C cyna występuje w postaci cyny białej, a w temperaturze 5 °C – w postaci cyny szarej. PRAWDA
2. Występowanie cyny w postaci dwóch odmian – cyny szarej i cyny białej – wpływa na wartość jej masy atomowej. FAŁSZ
3. Tworzenie ubytków w wyrobach cynowych może być spowodowane długotrwałym przechowywaniem tych wyrobów w temperaturze niższej niż 13,4 °C. PRAWDA

ZADANIE 10

ZADANIE 11

ZADANIE 12
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasach.

1. Rozpuszczalność tlenu i tlenku siarki(IV) (maleje/ rośnie / nie zmienia się )w miarę obniżania temperatury.
2. Tlen (jest dobrze / jest słabo[/b / nie jest) rozpuszczalny w wodzie.
[b]ZADANIE 13
Określ odczyn wodnych roztworów tlenu i tlenku siarki(IV).

1. Odczyn wodnego roztworu tlenu: obojętny
2. Odczyn wodnego roztworu tlenku siarki(IV): kwasowy

ZADANIE 14
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tlenku siarki(IV) z wodą.

ZADANIE 15
Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

Gazem, który słabiej rozpuszcza się w wodzie, jest (tlenek siarki(IV) /tlen), ponieważ (ma mniejszą gęstość / jego cząsteczki są polarne / nie reaguje z wodą).

ZADANIE 16

ZADANIE 17
Do wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o barwie niebieskiej dodano bezbarwny wodny roztwór wodorotlenku sodu.

a) Opisz zmianę, jaką zaobserwowano po zmieszaniu roztworów. Uwzględnij stan skupienia i barwę powstałego związku miedzi(II). Wytrącił się galaretowaty, niebieski osad.

b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła po zmieszaniu roztworów.

ZADANIE 18
Określ odczyn roztworów wodnych otrzymanych w probówkach oznaczonych numerami I–IV.

I. kwasowy
II. zasadowy
III. zasadowy
IV. kwasowy

ZADANIE 19
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po zmieszaniu roztworów otrzymanych w probówkach I oraz III.

ZADANIE 20
Podaj wzór sumaryczny i nazwę soli otrzymanej w wyniku zmieszania roztworów otrzymanych w probówkach I oraz II i po odparowaniu wody.

ZADANIE 21

ZADANIE 22

ZADANIE 23
Oblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do liczb całkowitych.

ZADANIE 24

ZADANIE 25

ZADANIE 26
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tripeptydu utworzonego z alaniny, fenyloalaniny i glicyny, w którym sekwencja reszt aminokwasów jest następująca: Ala-Phe-Gly.

ZADANIE 27
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji alaniny z wodorotlenkiem sodu. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych.

ZADANIE 28
Spośród aminokwasów wymienionych w tabeli wybierz ten, który ulega reakcji nitrowania. Napisz jego nazwę.
Fenyloalanina

ZADANIE 29

ZADANIE 30
W celu sprawdzenia obecności skrobi w badanej próbce przygotowanej z nasion pewnej rośliny wykonano eksperyment, którego przebieg przedstawiono na rysunku.

Po dodaniu kropli odczynnika o ciemnobrunatnej barwie zawartość probówki zabarwiła się na granatowo. Sformułuj wniosek o obecności skrobi w badanej próbce.
W badanej próbce roślinnej występuje skrobia.

Po raz ostatni w tym toku maturzyści mogą wybrać poziom trudności, na jakim zdają egzamin. Od matury 2015 - będzie obowiązywała tylko jeden poziom - rozszerzony.

Matura 2014 chemia - sprawdź, się przed egzaminem!

Matura 2014 z chemii - zobacz z jakich tablic możesz korzystać!

Matura 2014 z chemii na poziomie podstawowym trwa 120 minut, na poziomie rozszerzonym - 150.

MATURA 2014 - TU ZNAJDZIESZ WSZYSTKO: TERMINY, PRZECIEKI, ARKUSZE, ODPOWIEDZI